4 Tipos de Bonos Químicos

Los átomos tienden a organizarse en los patrones más estables posibles, lo que significa que tienen una tendencia a completar o llenar sus órbitas de electrones más externas. Se unen a otros átomos para hacer precisamente eso. La fuerza que mantiene unidos a los átomos en colecciones conocidas como moléculas se denomina enlace químico. Hay dos tipos principales y algunos tipos secundarios de enlaces químicos:

1Bono iónico

La unión iónica implica la transferencia de un electrón, de modo que un átomo gana un electrón mientras que un átomo pierde un electrón. Uno de los iones resultantes lleva una carga negativa (anión), y el otro lleva una carga positiva (catión). Debido a que las cargas opuestas se atraen, los átomos se unen para formar una molécula.

2Bondaje covalente

El enlace más común en las moléculas orgánicas, un enlace covalente, implica compartir electrones entre dos átomos. El par de electrones compartidos forman una nueva órbita que se extiende alrededor de los núcleos de ambos átomos, produciendo una molécula. Hay dos tipos secundarios de enlaces covalentes que son relevantes para la biología: los enlaces polares y los enlaces de hidrógeno.

3Bondaje polar

Dos átomos conectados por un enlace covalente pueden ejercer diferentes atracciones para los electrones en el enlace, produciendo una carga desigualmente distribuida. El resultado se conoce como enlace polar, un caso intermedio entre el enlace iónico y el covalente, con un extremo de la molécula ligeramente cargado negativamente y el otro extremo ligeramente cargado positivamente.

Estos ligeros desequilibrios en la distribución de la carga se indican en la figura mediante símbolos delta en minúsculas con un superíndice de carga (+ o -). Aunque la molécula resultante es neutra, a corta distancia la distribución desigual de la carga puede ser importante. El agua es un ejemplo de una molécula polar; el extremo de oxígeno tiene una ligera carga positiva mientras que los extremos de hidrógeno son ligeramente negativos. La polaridad explica por qué algunas sustancias se disuelven fácilmente en el agua y otras no.

4Bondaje de hidrógeno

Debido a que están polarizadas, dos moléculas adyacentes de H2O (agua) pueden formar un enlace conocido como enlace de hidrógeno, donde el átomo de hidrógeno (electronegativo) de una molécula de H2O es atraído electrostáticamente al átomo de oxígeno (electropositivo) de una molécula de agua adyacente.

Consecuentemente, las moléculas de agua se unen transitoriamente en una red con enlace de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno tienen sólo alrededor de 1/20 de la fuerza de un enlace covalente, pero incluso esta fuerza es suficiente para afectar la estructura del agua, produciendo muchas de sus propiedades únicas, tales como alta tensión superficial, calor específico y calor de vaporización. Los enlaces de hidrógeno son importantes en muchos procesos de la vida, como en la replicación y la definición de la forma de las moléculas de ADN.

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